Ethylene | ||||
---|---|---|---|---|
Tổng quan | ||||
Danh pháp IUPAC | Ethene | |||
Công thức hoá học | C2H4 | |||
SMILES | C=C | |||
Phân tử khối | 28,05 g/mol | |||
Bề ngoài | khí không màu | |||
Số CAS | [74-85-1] | |||
Thuộc tính | ||||
Tỷ trọng và pha | 1,178 g/l ở 15 °C, gas | |||
Độ hoà tan của khí trong nước | 25 mL/100 mL (0 °C) 12 mL/100 mL (25 °C)[1] | |||
Nhiệt độ nóng chảy | -169,1 °C | |||
Nhiệt độ nóng chảy | -103,7 °C | |||
Cấu trúc | ||||
Hình dạng phân tử | phẳng | |||
Mômen lưỡng cực | không | |||
Nhóm đối xứng | D2h | |||
Dữ liệu nhiệt động | ||||
Entanpy tạo thành ΔfH°gas | +52,47 kJ/mol | |||
Entropy phân tử tiêu chuẩn S°gas | 219,32 J•K−1•mol−1 | |||
Nguy hiểm | ||||
MSDS | MSDS ngoài | |||
Phân loại của EU | Cực kỳ dễ cháy (F+) | |||
Chỉ dẫn nguy hiểm | R12, R67 | |||
Chỉ dẫn an toàn | S2, S9, S16, S33, S46 | |||
Điểm bốc cháy | khí dễ cháy | |||
Giới hạn nổ | 2.7–36.0% | |||
Nhiệt độ bắt cháy | 490 °C | |||
Dữ liệu bổ sung | ||||
Cấu trúc và tính chất | ’’n’’, ’’εr‘‘, v.v.. | |||
Tính chất nhiệt động | Pha Rắn, lỏng, khí | |||
Phổ | UV, IR, NMR, MS | |||
Hóa chất liên quan | ||||
Other alkenes | Propen Buten | |||
Hóa chất liên quan | Êtan Acetylen | |||
Ngoại trừ có thông báo khác, các dữ liệu được lấy ở 25°C, 100 kPa Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu |
Êtilen, (tên IUPAC: ethene) có công thức hóa học là CH2=CH2 là chất đầu tiên trong dãy đồng đẳng hydrocacbon anken.
Êtilen là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, tan nhiều trong ete và một số dung môi hữu cơ.
Etilen có tính chất hoá học sau: tham gia phản ứng cháy, phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp.
1.Phản ứng cộng
Tác dụng với Halogen:
C2H4 +Br2-> C2H4Br2
Tác dụng với H2: C2H4 +H2-> C2H6
Tác dụng với axit: C2H4 + HBr -> C2H5Br
2.Phản ứng trùng hợp: Êtilen với xúc tác cùng với nhiệt độ cho ra polietilen
3.Tác dụng với KMnO4:
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O -> 3C2H5(OH)2 + 2KOH + 2Mn02
4. Etilen cháy tạo ra hơi nước, khí CO2 và tỏa nhiệt
Phương trình:
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
5. Etilen làm đổi màu dung dịch Brom (Br):
- Dẫn etilen vào dung dịch Brom thì dung dịch Brom bị mất màu
6. Phản ứng với. Cl2, Br2 ở nhiệt độ cao:
Etilen tham gia phản ứng thế nguyên tử H của liên kết đôi:
C2H2=C2H2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl
Wikimedia Commons có thư viện hình ảnh và phương tiện truyền tải về Êtilen |
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét